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Dans cet exercice, vous avez accès à deux parties que vous pouvez traîter indépendamment l'une après l'autre dans un ordre quelconque (vous pouvez aussi ne traiter qu'une seule des deux parties)

Accès à la première partie: les atomes et leur composition (18 questions)

Accès à la deuxième partie: les molécules (12 questions)

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Description des atomes

Ci-dessous les données utiles pour les questions 1 à 10

Particule

Symbole

Charge électrique

Masse

Proton

p+ (ou p)

+ 1,6 . 10-19 C

1,67 . 10-27 kg

Neutron

n0 (ou n)

0

1,67 . 10-27 kg

Electron

e-

- 1,6 . 10-19 C

9,1 . 10-31 kg

 

Q1) Dans la représentation symbolique d'un atome:
représentation symbolique
A,  Z  et  (A-Z) représentent respectivement:

les nombres de protons / nucléons / neutrons
les nombres de neutrons / protons / nucléons
les nombres de nucléons / protons / neutrons
les nombres de nucléons / électrons / protons
les nombres de nucléons / neutrons / protons

 

RAPPEL DES DONNEES UTILES    /  FERMER LA FENETRE DES DONNEES

 

Q2) Parmi les propositions suivantes, laquelle concernant l'atome est fausse:

le nombre de protons est toujours inférieur ou égal au nombre de nucléons
le nombre de neutrons est toujours supérieur au nombre de protons
le nombre de protons est propre à chaque élément chimique
le nombre d'électrons est toujours égal au nombre de protons
le nombre de nucléons est toujours supérieur au nombre de neutrons

 

RAPPEL DES DONNEES UTILES    /  FERMER LA FENETRE DES DONNEES

 

Q3) On considère un atome de sodium :
Na
Le noyau de cet atome comporte:

11 protons, 23 neutrons, 11 électrons
11 protons, 23 neutrons
11 protons, 12 neutrons
23 protons, 11 neutrons
11 protons, 12 neutrons, 11 électrons

 

RAPPEL DES DONNEES UTILES    /  FERMER LA FENETRE DES DONNEES

 

Q4) On considère un autre atome de sodium représenté par: Na

Na    et    Na sont:

isotopes
isomères
identiques
isochrones
ioniques

 

RAPPEL DES DONNEES UTILES    /  FERMER LA FENETRE DES DONNEES

 

Q5) Les atomes représentés par:

Na    et    Na  :

ont un noyau identique
ne diffèrent que par leur cortège électronique
ne présentent aucune différence
ne présentent pas le même cortège électronique
ne diffèrent que par la composition de leur noyau

 

RAPPEL DES DONNEES UTILES    /  FERMER LA FENETRE DES DONNEES

Q6) On considère un atome de lithium:

Li

La charge du noyau de cet atome vaut:

0 C
1,6 . 10-19 C
11,2 . 10-19 C
4,8 . 10-19 C
6,4 . 10-19 C

 

RAPPEL DES DONNEES UTILES    /  FERMER LA FENETRE DES DONNEES

Q7) On considère un atome de lithium:

Li

La charge de cet atome vaut:

0 C
1,6 . 10-19 C
11,2 . 10-19 C
4,8 . 10-19 C
6,4 . 10-19 C

 

RAPPEL DES DONNEES UTILES    /  FERMER LA FENETRE DES DONNEES

Q8) On considère un atome de lithium:

Li

La masse du noyau de cet atome vaut:

6,68 . 10-27 kg
1,17 . 10-26 kg
6,37 . 10-30 kg
5,01 . 10-27 kg
0 kg

 

Q9) On considère un atome de lithium:

Li

La masse de cet atome vaut:

6,68 . 10-27 kg
1,17 . 10-26 kg
6,37 . 10-30 kg
5,01 . 10-27 kg
0 kg

 

Q10) La comparaison de la masse d'un proton à celle d'un électron se fait par le calcul du rapport:

rapport

Ce rapport a pour valeur:

5,45 . 10-4
1,04
1835
9,58 . 107
1,76 . 1011

 

Q11) L'isotope majoritaire de l'oxygène est symbolisé par : O

Un autre isotope de l'oxygène possède 7 neutrons. Sa représentation symbolique est donc:

                                

          

 

Q12) On considère un atome d'argon (Z = 18). Laquelle des affirmations suivantes concernant la structure électronique de l'atome d'argon est fausse:

la couche M est interne
les couches L et M contiennent le même nombre d'électrons
la couche M est externe
la couche L est saturée
la couche K est saturée

 

Q13) Une seule des affirmations suivantes concernant un atome d'hélium (Z = 2) est vraie. Laquelle ?

l'hélium est le composant majoritaire de l'atmosphère terrestre
l'hélium est un gaz noble
comme tous les autres atomes, pour être stable l'hélium doit satisfaire la règle de l'octet
de nombreuses molécules contiennent des atomes d'hélium
l'hélium peut former des ions

 

Q14) Lorsqu'un atome gagne un ou plusieurs électrons, il devient

 un cation, électriquement neutre
 un cation chargé positivement
 un cation chargé négativement
 un anion chargé positivement
un anion chargé négativement

 

Q15) Lorsqu'un atome se transforme en un ion, l'atome et l'ion formé :

ne présentent aucune différence
ne diffèrent que par leur cortège électronique
présentent le même cortège électronique
ne diffèrent que par la composition de leur noyau
n'ont pas de noyau identique

 

Q16) L'élément chimique soufre (S) est caractérisé par Z = 16. L'ion sulfure stable issu de cet atome est donc :

S2+            S+            S-


S2-            S3-

 

Q17) L'élément chimique aluminium (Al) est caractérisé par Z = 13. L'ion aluminium stable issu de cet atome est donc :

Al 5+            Al 3+            Al +


Al 3-            Al 5-

 

Q18) Parmi les entités chimiques suivantes, laquelle ne constitue pas un corps simple::

Li            Mg 2+            Cl -


NaCl            H 2

 

Fin du QCM / Partie 1


 

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On considère la molécule de formule brute C2H4O

Les atomes qui constituent cette molécule ont pour numéros atomiques: Z = 6 (C), Z = 1 (H) et Z = 8 (O)

 

Q1) Les couches électroniques K et L peuvent contenir respectivement au maximum:

2 et 8 électrons
2 et 10 électrons
8 et 10 électrons
8 et 18 électrons
8 et 26 électrons

 

Q2) Les structures électroniques des atomes de cette molécule sont::

(K)2 (L)8 pour C          (K)1 pour H
      (K)2 (L)10 pour O

(K)6 pour C          (K)1 pour H
      (K)8 pour O

(K)2 (L)4 pour C          (K)1 pour H
      (K)2 (L)6 pour O

(K)2 (L)2 (M)2 pour C          (K)1 pour H
      (K)2 (L)2 (M)2 (N)2 pour O

(K)2 (L)6 pour C          (K)1 pour H
      (K)2 (L)8 pour O

 

Q3) Lorsque, dans une molécule, un atome respecte la règle de l'octet, cela signifie qu'il doit obligatoirement :

être entouré de quatre liaisons
être entouré de quatre doublets
être entouré de huit liaisons
être entouré de huit doublets
être entouré de quatre doublets liants et quatre doublets non-liants

 

Q4) Les atomes de carbone (C), d'hydrogène (H) et d'oxygène (O) peuvent respectivement réaliser :

6 liaisons covalentes      2 liaisons covalentes
      6 liaisons covalentes
4 liaisons covalentes      1 liaison covalente
      6 liaisons covalentes
2 liaisons covalentes      2 liaisons covalentes
      4 liaisons covalentes
4 liaisons covalentes      1 liaison covalente
      2 liaisons covalentes
6 liaisons covalentes      1 liaison covalente
      8 liaisons covalentes

  

Q5) Pour représenter la formule de Lewis de cette molécule C2H4O, on doit prendre en compte :

6 + 1 + 8 = 15 électrons soit 7,5 doublets
(2 x 4) + (4 x 1) + (1 x 6) = 18 doublets soit 9 doublets
(2 x 4) + (4 x 1) + (1 x 6) = 18 doublets soit 36 doublets
6 x 1 x 8 = 48 électrons soit 24 doublets
(2 x 6) + (4 x 1) + (1 x8) = 24 doublets soit 12 doublets

 

Q6) Pour cette molécule, un élève a proposé la formule de Lewis suivante.

Cette formule de Lewis est fausse. Pourquoi ?

parce que la règle du duet n'est pas vérifiée pour les atomes d'hydrogène H
parce que cette molécule comporte plus de doublets non-liants que de doublets liants
parce que la règle de l'octet n'est pas vérifiée pour l'atome d'oxygène O
parce que le nombre total de doublets est incorrect
parce que la formule brute de la molécule n'est pas respectée avec cette formule de Lewis

 

On considère les formules développées de quatre molécules:

a°/      b°/      c°/      d°/

Q7) Les molécules a°/ et b°/ sont :

Isochrones
Isomères
Isotopes
Identiques
Différentes

 

Q8) Les molécules a°/ et c °/ sont :

Isochrones
Isomères
Isotopes
Identiques
Différentes

 

Q9) Les molécules a°/ et d °/ sont :

Isochrones
Isomères
Isotopes
Identiques
Différentes

 

Q10) La formule semi-développée qui correspond à la molécule a°/ est :

CH – CH – CH – CH

CH3 – CH – CH – CH3

CH3 – CH3 – CH3 – CH3

CH3 – CH2 – CH2 – CH3

C4H10

 

 

Q11) Ci-dessous la formule développée de l'éthanol:

La formule brute qui correspond à cette molécule est:

COH

CH3 – CH2 – OH

C2H6O

CH5O

C2H5O

 

 

Q12) Parmi les formules de Lewis proposées ci-dessous pour la molécule de méthanal CH2O, une seule est correcte. Laquelle ?

  

  

 

Fin du QCM / Partie 2


 

 

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